下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．在蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析；
B．不能排除AgCl的干擾；
C．甲苯和溴水不發(fā)生取代反應(yīng)，但發(fā)生萃取，屬于物理性質(zhì)；
D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑．
解答： 解：A．向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析，有沉淀生成，加入蒸餾水沉淀可溶解，故A錯(cuò)誤；
B．不能排除AgCl的干擾，可加入硝酸鋇，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯和溴水不發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯密度比水小，且發(fā)生萃取，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖碳化，濃硫酸與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備等實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵         b．共價(jià)鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）
 
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Ag+、Na+、NO3-、I-
B、H+、Mg2+、SO42-、F-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．尿素是一種氮肥，溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是
 
；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="dwjryg9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是
 
．（已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2）
Ⅱ．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，A極為
 
極，B電極的反應(yīng)式為
 
，反應(yīng)一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-，則兩極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y是短周期同主族元素，Z是過(guò)渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

（1）X的元素符號(hào)為
 
，Z2Y的化學(xué)式為
 
．
（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是
 
．
（3）過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)．黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、O2只做氧化劑
B、CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
B、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
C、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖所示裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
b．還可能為
 
（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案