【題目】25℃時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是

A. 原混合液c(SO42-)=)2mol/L B. 原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L

C. 原混合液的pH=0 D. 原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1mol/L

【答案】C

【解析】由題意可知，難溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g/233g/mol=0.002mol，則硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO42-)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，故A錯誤；又因消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于溶液中氫離子的物質(zhì)的量，即n(NaOH) =n(OH—) =n(H+)=0.01L×2 mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol —0.004mol=0.016mol，c(NO3-)=0.016mol/0.02L=0.8mol/L，故B錯誤；原混合液中c(H+)=0.02mol/0.02L=1mol/L，則原混合液的pH=0，故C正確；Kw= c(H+) c(OH—)=10—14， c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10—14，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c(H+)H2O=10—14，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.2 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重35.2g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）通過計算求出烴A的分子式；

（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列描述及其解釋均正確的是(　　)

選項

描述

解釋

A

真金不怕火煉

金的熔點很高，不易熔化

B

炒菜時加碘鹽最后放

碘單質(zhì)受熱易升華

C

明礬常用于自來水的凈化、殺菌消毒

明礬可發(fā)生水解生成膠狀的Al(OH)3

D

向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液變藍

Cl2的氧化性強于I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。下列說法正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

B. 簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子

C. NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物

D. W和M元素可形成W2M等化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B. 已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓

C. 由C(石墨)―→C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)熔點比較錯誤的（ ）

A. Na B. Br222

C. 硅<碳化硅<金剛石 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從________極流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極______________________________________________，

③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）甲烷燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下甲烷_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )。

A. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

C. 反應(yīng)熱的單位kJ·mol－1表示1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質(zhì) B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體 C、氣體單質(zhì)D和常見液體 E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體 A 的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì) D 對應(yīng)元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學(xué)方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體 A 的化學(xué)方程式為__________________。

（5）設(shè)計實驗探究離子晶體 C 的成分為__________。

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