【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

【答案】C

【解析】反應(yīng)前，活塞處于容器的中間，左右兩室的氣體的物質(zhì)的量相等，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相等，設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量均為2mol，所以一氧化碳和氧氣的總物質(zhì)的量也為4mol。反應(yīng)后根據(jù)2H2+O22H2O，可知?dú)錃膺^(guò)量1mol，并且右室中的氣體的物質(zhì)的量是左室中氣體物質(zhì)的量的3倍，所以右室中有3mol氣體。設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則O2的物質(zhì)的量為(4-x )mol，2CO+O22CO2 ，當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，O2全部反應(yīng)，剩余氣體的物質(zhì)的量n=2×(4-x ) +x-2×(4-x ) =3，解得x=3，即CO的物質(zhì)的量為3mol，則O2的物質(zhì)的量為1mol，CO與O2的物質(zhì)的量之比為3:1；當(dāng)CO全部反應(yīng)，O2有剩余時(shí)，根據(jù)方程式有：x+(4-x)-x/2=3，解得x=2，即CO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的物質(zhì)的量也為2mol，兩者物質(zhì)的量之比為1:1，所以①④正確，答案選C。正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng): HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng): Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)鋅為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是(　　)

A. 鎂 B. 石墨 C. 鋁 D. 鉛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請(qǐng)回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。

a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

b．采用較高壓強(qiáng)（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率

d．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作

e．加熱到500℃

（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的正反應(yīng)速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應(yīng)速率為v逆(NH3)，二者滿足的關(guān)系式為_(kāi)______________。

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（4）溫度為T℃時(shí)，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則平衡時(shí)H2的濃度為____________。

（5）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值_________（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且為無(wú)色透明的是（ ）

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Fe2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】已知化合物A能使紫色石蕊試液變紅，化合物F合成路線如下:

已知：

(1)B→C的反應(yīng)類型是_______________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是____________________。

A.化合物A含有羧基 B.化合物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.化合物D能與鹽酸反應(yīng) D.化合物E具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)

(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(4)已知：

①②③

設(shè)計(jì)以氯苯和簡(jiǎn)單有機(jī)物(不超過(guò)兩個(gè)碳原子)為原料制備A的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)出兩種）________________。

①分子中有兩個(gè)苯環(huán)②H-NMR譜表明分子中有5種氫原子③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵元素在地殼中含量豐富，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.鐵合金是我國(guó)使用最早的合金

B.可用鐵制品盛放冷的濃硫酸

C.向某溶液中加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+

D.Fe(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出2016年十大創(chuàng)新技術(shù)：碳呼吸電池、量子衛(wèi)星、萬(wàn)能抗病毒藥……，“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 金屬鋁是負(fù)極，多孔碳是正極

C. 正極的電極反應(yīng)為2CO2-2e-=C2O42-

D. 將電池配備在火力發(fā)電站和汽車排氣管上，不但可減少 CO2排放，而且還可以利用CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。

A．X一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時(shí)的純水

C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的

是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的溶液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是___________。

A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl

（4）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大�。骸鱄1 __________△H2。

②等體積等PH的溶液：a．鹽酸 b．硫酸，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的

量多少：a___________b。

③常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大�。篴__________b。

④已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和：a+b ______c+d。

（5）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。

②反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③某溫度下，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判斷此時(shí)的反應(yīng)溫度為___________℃。

④800℃，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應(yīng)的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

（6）下圖所示為用惰性電極電解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的裝置，b電極上的電極反應(yīng)式為______。若a電極共產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH =___________（不考慮溶液體積變化）。

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