16．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性
C．x的能層數(shù)等于y的能層數(shù)D．x的第一電離能小于y的第一電離能

分析 X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，以此解答該題．

解答 解：x元素的印離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，
A、y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，原子半徑小于同周期與y處于同族的元素，故原子半徑y(tǒng)＞x，故A錯(cuò)誤；
B、x為非金屬元素，y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于y的電負(fù)性，故B正確；
C、y元素處于x元素的下一周期，核外電子數(shù)目較多，則y能層數(shù)多，故C錯(cuò)誤；
D、x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，為高頻考點(diǎn)，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)①O2和O3 ②12C和14C ③CO（NH2）2 和NH4CNO   ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互為同系物的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是③④
互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，
是同一物質(zhì)的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水用Fe作為催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-
C．CH4與Cl2在光照條件下得到純凈的CH3Cl
D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵
③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
④離子化合物中一定含有離子鍵
⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵．
A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．短周期主族元素A、B原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
①A的元素符號(hào)為O；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
③A、B兩元素形成的化合物與H2O反應(yīng)能釋放出氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：
（1）B元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）A、B、C中任意兩種元素之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2、Na2S．B和C兩元素組成的化合物的水溶液顯堿（酸、堿、中）性．
（3）寫(xiě)出基態(tài)A原子的電子排布式：A1s22s22p4．畫(huà)出基態(tài)C原子的價(jià)電子的電子排布圖（軌道表示式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在實(shí)驗(yàn)室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
②除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
③硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸：將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液；
④乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；
⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有b個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述正確的是（　�。�
A．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8+b
B．b≥4時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體
C．隨著b數(shù)字的增大（b＜8），元素的原子半徑逐漸減小
D．隨著b數(shù)字的增大，元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)

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