Question

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
• B、溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
• C、分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
• D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素分析判斷；
B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，溫度降低，可以抑制弱電解質(zhì)的電離，且水的離子積減��；
C、從加水促進弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
D、依據(jù)酸堿反應(yīng)和弱電解質(zhì)的電離平衡分析比較．

解答： 解：A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中溶解形成的銨根對弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，pH減��；②中溶解的銨根離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，減小氫氧根離子的濃度，pH減小，故A錯誤；
B、降低溫度，抑制弱電解質(zhì)電離，所以水的離子積常數(shù)、醋酸和一水合氨的電離程度都減小，則氨水和氫氧化鈉溶液的pH都減小，故B錯誤；
C、①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C正確；
D、將①氨水PH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L④鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，則c（OH^-）＞c（H⁺），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，酸堿混合時的定性分析和定量計算，pH的計算應(yīng)用，溶液稀釋時的pH變化判斷，反應(yīng)后溶液中的離子濃度大小判斷，綜合性較強．