Question

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、用電器連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是(　　)?

A.Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺?

B.負極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-AlO₂^-+2H₂O?

C.該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的?

D.Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出?

Answer 1

B

解析:

由于金屬鋁能夠和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)而鎂不能，故還原劑為金屬鎂而不是金屬鋁，負極反應(yīng)：Al-3e^-+4OH^- AlO₂^-+2H₂O，B選項正確。該電池的外電路中，電流是由電子的定向移動形成的，內(nèi)電路是由陰、陽離子的定向移動形成的。金屬鋁作為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，但該過程不產(chǎn)生沉淀。?