在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— B．K+、Cu2+、OH、NO3—

C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

 

C

【解析】A中Fe2+和ClO—發(fā)生氧化還原反應；B中有氫氧化銅沉淀生成。D中有硅酸沉淀生成。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習3（解析版） 題型：填空題

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。

(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

 

① Ni原子的價電子排布式是               。

② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為       。

(2)南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學式為C6H5NO3·1.5H2O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。

①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是               。

②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是        。

(3)科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。該陰離子的電子式是       ，其中心原子N的雜化方式是     。

(4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有        個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有      個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結構，原因是                           。

(5)鐵晶體的晶胞結構(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是     。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質(zhì)及檢驗（解析版） 題型：選擇題

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、、、Cl－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不準確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學蓋斯定律及其應用（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列條件計算有關反應的焓變：

(1)已知：

Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1

Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1

則反應TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。

(2)已知下列反應數(shù)值：

序號

化學反應

反應熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1

③

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

④

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH4

 

則反應④的ΔH4＝ kJ·mol－1。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解三池的應用（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

 

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2 (SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

 

 

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