【題目】關(guān)于單質(zhì)鐵的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3B.鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2S3

C.生鐵是一種鐵-碳合金D.常溫下，冷的濃硫酸與鐵單質(zhì)不反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、硫的氧化性較弱，鐵被氧化為+2價(jià)鐵，故鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成FeS，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、生鐵是一種生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，選項(xiàng)C正確；

D、常溫下，Fe和冷的濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是Fe和濃硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，制備氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷與氯氣反應(yīng)；②用乙烯與氯化氫反應(yīng)，兩種方法中哪一種要更好，寫出化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無(wú)色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，可應(yīng)用于照相等工業(yè)中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡(jiǎn)易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若____________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。請(qǐng)寫出K2Cr2O7溶液加入過(guò)量酸化的KI溶液反應(yīng)的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_____；

（4）C、D兩元素形成的化合物電子式_____，分子內(nèi)含有_____鍵 （填極性或非極性）．

（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是 （ ）

① 配制稀H2SO4時(shí)，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

② 配制溶液時(shí)，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③ 酸堿中和滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液

④ 酸堿中和滴定時(shí)，滴定前沒(méi)有排除滴定管尖嘴處的氣泡

⑤ 配制溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥ 配制溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

⑦ 配制溶液時(shí)，定容時(shí)，俯視刻度線

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 它能與燒堿溶液反應(yīng)

B. 它能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 該物質(zhì)是由兩分子氨基酸脫水縮合而成

D. 它遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）

A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（ ）

A.Na和O2B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中半徑最小的是(　　)

A. Na B. F— C. Al3+ D. Cl—

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