【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯,都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象,但原因不同

C. C4H4只有CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

D. 芳香烴 的一氯代物都只有2

【答案】B

【解析】

A項,丙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2,甲基上至少有一個氫原子和其它原子不共面,故A錯誤;B項,乙烯因與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,苯使溴水褪色是因為發(fā)生了萃取,二者都能使溴水褪色,但原因不同,故B正確;C項, C4H4的同分異構(gòu)體除了有CHC—CH=CH2外,還可以是,故C錯誤;D項,中苯環(huán)上的4H原子是等效的,兩個甲基上的6H原子是等效的,所以一氯代物有2種,中苯環(huán)上有2種等效氫,甲基上有1種等效氫,所以一氯代物有3種,分別為、、,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是(

A.Na2O2B.KClO3C.KNO3D.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題:

1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___(填標(biāo)號)。

aHCl溶液 bH2SO4溶液 c.氨水 dNaOH溶液

2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

3)沉淀B的化學(xué)式為___

II.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是___________________________________。

5)濾渣Ⅱ中含________________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是______________________。已知:KspBaC2O4=1.6×10-7,KspCaC2O4=2.3×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2,還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì),由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

②常溫下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11

回答下列問題:

(1)酸溶時,是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______(填“是”或“否”);操作I的名稱為______________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時,pH的范圍為_________;所用的物質(zhì)X最好是________(填字母)。

A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.MnCO3固體

(4)濾渣Ⅰ為___________________,濾渣Ⅱ為_____________。(填化學(xué)式)

(5)沉錳的化學(xué)方程式為_________________________________________

(6)沉錳后過濾得到固體MnCO3,設(shè)計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)(題文)鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。

(1)T℃時,WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下,WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________

(2)T1℃時,將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示:

①下列選項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_________。(填字母)

a.反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b.每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵

c.反應(yīng)熱不變

d.混合氣體的密度不再改變

e.體系的壓強不再改變

②反應(yīng)在2min時達到平衡,此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%。

③若在4min時升高并維持溫度為T2℃,變化如圖所示,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時縮小容器容積,則________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時,用合金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出CO2。該陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol-1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol-1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol-1

A. a>b

B. a + c<b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =(b-a)kJ·mol-1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =(b-a-d)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。

實驗操作Ⅱ:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________;試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是________________,檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量,加入催化劑并控制溫度、容積或壓強,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0,直至達平衡。下列說法錯誤的是

編號

條件

起始物質(zhì)的量/mol

溫度/℃

容積或壓強

CO(g)

NO (g)

CO2 (g)

N2 (g)

600

維持恒容

0.2

0.2

0

0

700

維持恒容

0.1

0.1

0.1

0.05

600

維持恒容

0.4

0.4

0

0

600

維持恒壓

0.4

0.4

0

0

A. 平衡時N2的濃度:①>②

B. 平衡時CO的正反應(yīng)速率:①<②

C. NO的平衡轉(zhuǎn)化率:③>①

D. 平衡時容器內(nèi)氣體總壓:④>③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1 5 L密閉容器中進行,10 s,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(  )

A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L1·s1

B. 該反應(yīng)達到平衡時6v(O2)=5v(H2O)

C. 10 s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s,H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L1·s1

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