用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是

A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

C．水的沸點(diǎn)是100 ℃，酒精的沸點(diǎn)是78．5 ℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

II．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。

查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）

I、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適當(dāng)過量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，藍(lán)色恰好完全退去。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（3）以上實(shí)驗(yàn)說明：在上述條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是___________________。

II、H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等催化下，會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式：

①反應(yīng)中的氧化劑是______________；被氧化的元素是____________。

②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高一上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為 1:2 的是

A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2

C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似

D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)。（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl（濃） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 。

（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?u> 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）裝置C中濕潤的有色布條 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了 （填化學(xué)式）

（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放 溶液。

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