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（1）寫出下列物質的電子式：Na2O2
； H2
H：H
H：H
；N2
．
（2）寫出下列物質的結構式：CH4
； H2O
； Cl2
Cl-Cl
Cl-Cl
．
（3）畫出下列各微粒的結構示意圖：
①與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖
；
②質量數為23，中子數為12的原子的原子結構示意圖
．
分析：（1）首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；依據電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來；若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價化合物，其電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況；
（2）結構式可以在一定程度上反映真正的分子結構和性質，但不能表示空間構型；
（3）①與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子是氧離子；
②質子數-質量數-中子數．
解答：解：（1）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；氫氣的電子式H：H；N2的電子式，故答案為：；H：H；；
（2）甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構，結構式為：；H2O的結構式：；氯氣是氯原子之間通過共用電子對形成的直線型非極性分子，結構式分別為：Cl-Cl，故答案為：；；Cl-Cl；
（3）①氧離子結構示意圖，故答案為：；
②質子數-質量數-中子數=23-12=11，是鈉元素，鈉原子結構示意圖，故答案為：．
點評：本題考查了電子式、結構式的書寫方法，難度不大，注意一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數；原子團的電子式不僅要標出最外層電子數，而且要用“[]”括起來，在右上角標明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、H為單質，試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A是
Al
Al
，B是
Fe
Fe
，C是
HCl
HCl
，K是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）寫出反應“E→F”的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）寫出反應“F→G”的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）寫出反應“I→J”的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～K均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系，其中A為兩種物質組成的混合物，H、I、K為單質，H是氣體，G是紅褐色沉淀．（反應過程中生成的水及其他產物沒有列出）

請回答以下問題：
（1）寫出下列物質的化學式：H
H2
H2
，J
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）寫出A跟鹽酸混合反應生成B的化學方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．
（3）寫出C跟氯氣反應生成E的化學方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應，框圖中的“合金”由兩種金屬組成；取C溶液進行焰色反應其火焰呈黃色．在反應中產生的水均未在圖中標出．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：M：
Al2O3
Al2O3
、E：
Fe
Fe

（2）寫出下列反應的化學方程式：G→H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B+C：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；K→D：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液與E溶液反應：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B與C反應至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖是六種物質的相互轉化關系．已知E是固態(tài)單質，常見于火山口處，六種物質中均含有構成E的元素．
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
；F
 
．
（2）請完成下列化學方程式：
反應①
 
；
反應④
 
；
C+D→E的反應
 
．

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