【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構,其中正確的是()
A.H2O與BeCl2為V形B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO32-為平面三角形
【答案】D
【解析】
A.水分子中價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4,VSEPR模型為正四面體結構,含有2個孤電子對,略去孤電子對后,實際上其空間構型是V型;BeCl2 中Be原子的價層電子對個數=2+×(2-2×1)=2,不含孤電子對,則分子空間構型是直線型,故A錯誤;
B.CS2分子中每個S原子和C原子形成兩個共用電子對,所以C原子價層電子對個數是2且不含孤電子對,所以為直線形結構;SO2分子中S的價層電子對個數=2+×(6-2×2)=3,且含有1個孤電子對,所以為V形結構,故B錯誤;
C.BF3分子中B原子的價層電子對個數=3+×(3-3×1)=3,且不含有孤電子對,所以其空間構型為平面三角形;PCl3中P的價層電子對數=3+(5-3×1)=4,含孤電子對數為1,雜化軌道數4,中心原子以采取sp3雜化,分子形狀為三角錐形,故C錯誤;
D.SO3中S的價層電子對個數= 3+(6-3×2)=3,不含孤電子對,雜化軌道數為3,硫原子采用sp2雜化,分子形狀為平面三角形;CO32-中碳原子價層電子對個數=3+×(43×2+2)=3,采用sp2雜化,所以CO32-的離子立體結構為平面三角形,故D正確;
故選D。
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【題目】鉍(Bi)的化合物在電子、醫(yī)藥等領域應用廣泛。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3, 含雜質SiO2等,Bi2S3不溶于水和硫酸)制備Bi2O3的工藝如下。
回答下列問題:
(1)試劑a最好選用的試劑是______________(填選項字母);
A. HCl溶液 B.濃H2SO4 C. H2O2溶液 D. FeCl3和HCl混合液
(2)輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出浸出過程生成S渣的離子方程式_______,“濾液b”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X是_______________ (寫化學式);
(3)“抽濾”用如下裝置完成,請選擇字母代號補全正確的操作順序(洗滌操作只做一次):
開抽氣泵→a→b→d→ ____→c→ 關抽氣泵;
a.轉移固液混合物 b.關活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌
(4)寫出“煅燒”堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3 的化學方程式____________________________;
(5)硝酸酸溶后調pH可得到堿式硝酸鉍,堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中卻轉化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產品性狀,另一優(yōu)點是__________________________________________;
(6)從“母液”中回收可用做炸藥的物質是_________ ( 寫物質名稱)。
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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。
(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
(3)在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是______________、______________、______________。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應,轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2
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【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題:
(1)B和A為同系物,B的結構簡式為_______。
(2)反應①的化學方程式為___________,其反應類型為__________。
(3)反應③的反應類型為____________。
(4)C的結構簡式為___________。
(5)反應②的化學方程式為______。
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【題目】數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是___________(填化學式)。
(3)B元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________。(=1.732)
(4)D元素形成的單質,其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三,該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式:___________________________,__________________________。
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【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值,有關質量數據如表中所示,已知x的理論值為5.0,產生誤差的可能原因是( )
A.晶體中含不揮發(fā)雜質B.加熱時藍色未完全變白
C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時有晶體濺出
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數目為0.46NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應,反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間
C.用惰性電極電解飽和食鹽水,若線路中通過NA 個電子,則陰極產生11.2L (標況)氣體
D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,現有0.1molN2與0.3molH2混合反應,可放熱9.2kJ
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【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。
(1)若A為過氧化鈉,A與CO2反應的化學方程式為___,A與水反應的離子方程式為___。
(2)①向飽和C溶液中通CO2,化學方程式為:___。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中,產生白色沉淀39g,則所加入的B溶液的體積可能為___L。
(3)下列圖象中,橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量,縱坐標表示產生沉淀的質量,用圖象的序號或文字回答下列問題:
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___;
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___;
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___;
Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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