Question

【題目】中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質量分數為0.7985．
（1）a=（保留2位小數）．
（2）WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數之比為 ． 將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應（設空氣中N2、O2的體積分數分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
（3）根據反應①，若反應前空氣為100L，反應后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應后所得氣體中CO2的體積分數為 ．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 ， 每反應1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質的量之比為；若反應后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 ， 恰好完全反應．將產生的沉淀過濾后，溶液中溶質只有NaCl，求該溶液中NaCl的質量分數（25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

Answer 1

【答案】
（1）2.90
（2）1：4
（3）50%
（4）1：3；500
（5）解：水的質量為：1000×1.19×0.63=749.7g，生成NaCl為6.030×2×58.5=705.51g；749.7水可溶解NaCl為749.7×0.36=269.90 g，因為是飽和溶液，所以溶液中NaCl的質量分數為= =26.47%，答：該溶液中NaCl的質量分數26.47%．
【解析】解：（1）WOa中鎢的質量分數為 =0.7985，解得a=2.90； 所以答案是：2.90；（2）把五價和六價兩種價態(tài)的氧化物的化學式分別寫成WO2.5和WO3 ， 設藍色氧化鎢的組成為xWO2.5yWO3 ，
因W和O的個數之比為1：2.90，則有 ，解得 ，所以藍色氧化鎢中五價和六價兩種價態(tài)的鎢的原子數之比為：1：4，所以答案是：1：4；（3）若反應前空氣為100L，氧氣只20L，由4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 生成二氧化碳為80L，所以反應后所得氣體中CO2的體積分數為 ×100%=50%，所以答案是：50%；（4）4FeWO4+4 Na2CO3+O2═4 Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 氣體增加 ①
x 4x 4x 3x
2MnWO4+2Na2CO3+O2═2 Na2WO4+2MnO2+2CO2 氣體增加 ②
y 2y 2y y
而每反應1mol O2時，氣體就增加1.5mol，所以 ，解之得： ，生成物中Fe2O3與MnO2的物質的量之比為1：3，
則Na2WO4為 =500 mol，所以答案是：1：3；500 mol；