4.R為核電荷數(shù)在1~18間的金屬元素,它與足量酸反應生成Rn+,已知0.9g R與足量酸反應生成0.1g氫氣,寫出R與稀硫酸反應的化學方程式,并求出R的化合價和相對原子質(zhì)量.

分析 0.9g R與足量酸反應生成0.1g氫氣,則R失去電子與H得到電子相同,$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×(1-0),討論n、M確定元素,然后書寫化學反應方程式.

解答 解:設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M,它與足量酸反應生成Rn+,反應后R元素的化合價為+n,
R失去電子與H得到電子相同,$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×(1-0),即M=9n,
R為核電荷數(shù)在1~18間的金屬元素,n=1,M=9,不符合;
n=2,M=18,不符合;
n=3,M=27,為金屬Al,
則反應方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,
答:R與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,R的化合價為+3價,相對原子質(zhì)量為27.

點評 本題考查化學反應方程式及物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,把握金屬與酸反應中電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意討論法的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( 。
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.堿性:NaOH>Mg(OH)2
C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3D.非金屬性:Cl>Br

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.同條件下4體積氫氣和1體積氦氣混合,1.2g這種氣體在標準狀況下的體積為多少?其中氦氣的質(zhì)量為多少.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.0.16g NaOH與足量鹽酸完全反應,則鹽酸的物質(zhì)的量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.配制100mL 0.2mol/L HCl溶液,需標準狀況下的HCl氣體0.448LL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.向100mL NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2 1.12L后,將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g,則下列說法中正確的是(  )
A.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3
B.原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L,所得固體是Na2CO3和NaHCO3
C.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3和NaOH
D.原NaOH溶液的濃度是0.90mol/L,所得固體是Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.

相關(guān)信息:①四氯化硅遇水極易水解;②SiCl4沸點為57.7℃,熔點為-70.0℃.請回答:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置C中的試劑是濃硫酸;裝置F的作用是防止空氣中的水進入H中;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是產(chǎn)物SiCl4沸點低,需要冷凝收集.
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定.
①反應的離子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
②滴定前是否要滴加指示劑?否(填“是”或“否”),請說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點.
③滴定前檢驗Fe3+是否被完全還原的實驗操作是取少量還原后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+已完全還原.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛.
(1)某溫度下,Ksp(FeS)=8.1×10-17,F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在關(guān)系:
c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液里c(Fe2+)達到1mol•L-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應調(diào)節(jié)溶液中的pH約為B(填字母).     
A.2  B.3  C.4  D.5
(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:


①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;“濾渣A”主要成分的化學式為SiO2
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應的離子方程式:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓.
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2~3.8.
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大,可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的鐵紅不純(幾種離子沉淀的pH見上表).
⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有ABD(填序號).
A.Na2SO4     B.Al2(SO43     C.Na2SiO3   D.MgSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在銅和濃硝酸的反應中,如果有1mol硝酸被還原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( 。
A.$\frac{3}{8}$ molB.$\frac{3}{2}$ molC.2 molD.0.5 mol

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