Question

4．R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，它與足量酸反應生成Rⁿ⁺，已知0.9g R與足量酸反應生成0.1g氫氣，寫出R與稀硫酸反應的化學方程式，并求出R的化合價和相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 0.9g R與足量酸反應生成0.1g氫氣，則R失去電子與H得到電子相同，$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×（1-0），討論n、M確定元素，然后書寫化學反應方程式．

解答 解：設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，它與足量酸反應生成Rⁿ⁺，反應后R元素的化合價為+n，
R失去電子與H得到電子相同，$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×（1-0），即M=9n，
R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，n=1，M=9，不符合；
n=2，M=18，不符合；
n=3，M=27，為金屬Al，
則反應方程式為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
答：R與稀硫酸反應的化學方程式為2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，R的化合價為+3價，相對原子質(zhì)量為27．

點評 本題考查化學反應方程式及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握金屬與酸反應中電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意討論法的應用，題目難度不大．