4．有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的．則下列說法錯誤的是（　　）
A．X與其它元素之間只能形成共價鍵
B．Z元素的最高價氧化物是玻璃的主要成分，其常溫下就能與強堿發(fā)生反應(yīng)
C．非金屬性Y強于Z
D．三種元素中X的原子半徑最小

分析 有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，則X為H元素，Y位于第二周期、Z位于第三周期；Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的，Z位于第三周期，第三周期中地殼中含量最高的為Si元素，則Z為Si元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：有X、Y、Z三種原子序數(shù)逐漸增大的主族元素，它們分別處于不同短周期，則X為H元素，Y位于第二周期、Z位于第三周期；Y是自然界中形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z元素在地殼中的含量是同周期主族元素中最高的，Z位于第三周期，第三周期中地殼中含量最高的為Si元素，則Z為Si元素，
A．X為H元素，H與金屬Na可以形成離子鍵，故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅是玻璃的主要成分，且常溫下二氧化硅能與強堿發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鹽和水，故B正確；
C．Y、Z分別為C、Si元素，二者位于同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則非金屬性C＞Si，故C正確；
D．X為H元素，氫原子是原子半徑最小的原子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　　）
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B．鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．CO2通過熾熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進行相關(guān)實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B．a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　　）
A．W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題
（1）反應(yīng)②引入的官能團名稱是羥基．
（2）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，模擬“侯氏制堿法”提出下列一種制備NaHCO3 的實驗方案，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請說明方案3的不足之處是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成．
方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入NaCl飽和溶液中；
方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中；
方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．
Ⅱ．根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100mL的錐形瓶中加人20mL氨水（體積比 1：1），再加入 8g 食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．
步驟2：制備碳酸氫鈉． 按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑，開始制備碳酸氫鈉． 實驗過程中，需要控制溫度在30℃～35℃（大于35℃時NH4HCO3會分解） 和二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）．反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．
請回答下列問題：
（1）D燒杯中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（2）裝置B中試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，它的作用為除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（3）裝置C中的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）檢驗步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象是取少量晶體于試管中，向其中加入適量稀硝酸，反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡，固體全部溶解后再滴加適量AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明得到的晶體為NaHCO3． 
（5）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3，雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則樣品的純度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

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同步練習(xí)冊答案