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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 （ ）

A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)

C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

【答案】A

【解析】A．VL氨氣的物質的量為=mol，氨氣質量為mol×17g·mol=g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為（+1000）g，溶液體積為=L，所以溶液的密度為（+1000）g ÷L=g/ml，故A錯誤；B．ω═=，故B正確；C．ω=×100%=，故C正確；D．c===mol/L，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的鑒別方法（必要時可以加熱），不能達到目的的是（ ）

A. 用銀氨溶液鑒別葡萄糖、甲酸、乙酸和乙醇溶液

B. 用碘水鑒別淀粉和纖維素

C. 用濃硝酸鑒別蠶絲和人造絲

D. 用氫氧化鈉溶液鑒別植物油、汽油和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。

（1）現將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它過程）。

平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示：

則該反應△H____0（填“>”或“<”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為_____，該溫度下反應的平衡常數為__________。

（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：______________________。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中的值等于______。（取兩位有效數字）

（4）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖所示。

由圖中信息可知:__________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【實驗步驟】

（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

【問題討論】

a．用序號寫出該實驗的步驟____________；

b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；

c．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件) _____________________；

d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的

A. 相對原子質量和核外電子數 B. 相對原子質量和最外層電子數

C. 電了層數和最外層電子數 D. 電子層數和次外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是

A. 同一元素的不同粒子，核外電子數越多，半徑越大

B. 同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小

C. 同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑

D. 同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是( )

A. OH-和NH4+ B. F-和NH4+ C. O2-和OH- D. H2O和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活

B. “霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成均與氮的氧化物無關

C. 工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等，此外SO2還可以用于殺菌、消毒

D. CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。

（1）N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為___________。

（2）該物質中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有_____，分子中編號為① 的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為_________。

（3）碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質的沸點高低順序為CH42H63OH，其原因是________，三種物質中屬于極性分子的物質是______, 與CH4互為等電子體的一種微粒是_________。

（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數為________，若晶胞邊長為d pm ，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為______（不必化簡）。

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