5.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),且物質(zhì)A由l~2種短周期元素組成,在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成下列問(wèn)題.
(1)已知常溫下A為有色氣體.若F是一種金屬單質(zhì),寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)若A為雙原子分子,C為直線型分子,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色.則F的化學(xué)式為Na2CO3
(3)若A為淡黃色固體,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑.
①若物質(zhì)B和D的式量相等,D為淡黃色固體物質(zhì),C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即酸雨.C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②若物質(zhì)A和D的式量相等,D為白色絮狀沉淀,寫(xiě)出C與F反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

分析 (1)已知常溫下A為有色氣體.若F是一種金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為變價(jià)金屬,B具有強(qiáng)氧化性,則:A為二氧化氮,B為硝酸、E為NO,C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵;
(2)A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,E具有漂白性,則A為氯氣、B為HCl、E為HClO,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,含有Na元素,C為直線型分子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3
(3)若A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),則A為Na2O2
①若物質(zhì)B和D的式量相等,D為淡黃色固體物質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫;
②若物質(zhì)A和D的式量相等,D為白色絮狀沉淀,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣.

解答 解:A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B、E為短周期元素組成,
(1)常溫下A為有色氣體,若F是一種金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為變價(jià)金屬,B具有強(qiáng)氧化性,則:A為二氧化氮,B為硝酸、E為NO,C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵,則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)A為有色氣體,與水反應(yīng)生成B與E,E具有漂白性,則A為氯氣、B為HCl、E為HClO,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,含有Na元素,C為直線型分子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3
故答案為:Na2CO3;
(2)A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),則A為Na2O2,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑,故答案為:2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑;
①若物質(zhì)B和D的式量相等,D為淡黃色固體物質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫,則:二氧化硫的大量排放往往會(huì)造成酸雨,C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
故答案為:酸雨;2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②若物質(zhì)A和D的式量相等,D為白色絮狀沉淀,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣.C與F反應(yīng)的離子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,難度中等,熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出相應(yīng)現(xiàn)象及原因.
(1)在氯水中加入鎂條,現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,鎂條逐漸消失,原因是:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(2)將氯水滴加到AgNO3溶液中,現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,原因是:AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓.
(3)將紅布條放入氯水中,現(xiàn)象為:紅色布條退色,原因是:HClO具有漂白性.
(4)氯水中滴加紫色石蕊試液,現(xiàn)象為:溶液先變紅,后退色,原因是:溶液中含有H+顯酸性,遇紫色石蕊試液變紅;HClO具有漂白性,使溶液退色.
(5)將氯水滴加到FeCl2溶液中,現(xiàn)象為:溶液變?yōu)辄S色,原因是:溶液中含有Cl2,具有氧化性,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn);
①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L.
②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成.
③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象.
(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:
①HCl:HCl═H++Cl-
②NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3:NaHCO3═Na++HCO3-
(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(3)寫(xiě)出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于氣體和溶液的敘述正確的是( 。
A.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個(gè)氧原子
C.48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L H2O含有1.5NA個(gè)H2O分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( 。
A.圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作
B.圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作
C.用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D.用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.為防止水污染,可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C.16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子
D.Al2(SO43,可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A是氣態(tài)單質(zhì),D是一種強(qiáng)堿.
①B的化學(xué)式為Na或Na2O.
②C的電子式為
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物.
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因H++H2O+AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-).
(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸.
①寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”.某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
裝置I中的試劑為濃硝酸、Cu;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4,不能用濃H2SO4干燥NO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知外電路中,電子由銅流向a極.有關(guān)圖中裝置分析合理的一項(xiàng)是( 。
A.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少
B.該裝之中Cu極為正極
C.b極的電極反應(yīng)式:H2-2e-═2H+
D.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的
O2在標(biāo)況下的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的敘述中,正確的是( 。
A.木炭在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙
B.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰
C.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,生成黑色固體
D.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體

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