下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
C、泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D、過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)生成硫酸鐵和氫氧化鐵；
C．泡沫滅火器工作時，碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉、水．
解答： 解：A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨絡(luò)合物，離子方程式：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故A錯誤；
B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)，離子方程式為：12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B錯誤；
C．泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng)，離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀規(guī)律，注意泡沫滅火器工作原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)
①在水溶液中，M+X2+=M2++X     
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X-2e-=X2+，2H+-2e-=H2
判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、M、X、A、E
B、A、M、X、E
C、M、X、E、A
D、E、A、M、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)目為0.01NA
B、常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入適量的6 mol/L的鹽酸
B、加入數(shù)滴硝酸銅溶液
C、加入適量蒸餾水
D、無答案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L．
（4）在開始一段時間，銅a電極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（5）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)若產(chǎn)生1mol氣態(tài)H2O放出的熱量為
 
KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的來那個濃度如下表
時間/濃度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）　C（NO）（mol/L）　
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始時物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、CuO+2H+═Cu2++H2O
B、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國稀土含量豐富，稀土元素用RE表示．在稀土元素提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O析出，反應(yīng)式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O↓（x=1-2）．下列敘述正確的（　　）
A、反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽
B、該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行
C、產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于氧化還原反應(yīng)

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