在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：__________________________________。


答案　醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

       下列判斷正確的是       (　　)。

       A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑

       B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

       C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

       D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2

的過(guò)程。

(1)寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(H＋)      B．Ka(HF)

C.  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲圖中畫(huà)出H2體積的變化圖像

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(　　)

(2013·江蘇，11C)

(2)室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大(　　)

(2013·福建理綜，8B)

(3)25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重慶理綜，2B)

(4)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小(　　)

(2012·重慶理綜，10B)

(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：

________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題。

(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________。

(3)由A生成D的反應(yīng)類型是________，由D生成E的反應(yīng)類型是________。

(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物，則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)：

則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)H中含有的官能團(tuán)是________，I中含有的官能團(tuán)是________。

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