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Ⅰ．小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式：                    。
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：                                                             ，
檢驗氨氣的一種化學方法是：                                             。
Ⅲ．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化劑是               ；還原劑是                 。
（1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙（或：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，變藍色）
（3）KNO3和S，  C

試題分析：Ⅰ 、胃液的主要成分為鹽酸，小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；Ⅱ、實驗室制取氨氣可利用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；Ⅲ、反應：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合價由+5價降為+4價，硫單質中硫元素的化合價由0價降為—2價，所以氧化劑為KNO3和S，碳元素的化合價由0價升高到+4價，還原劑是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為______________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標準狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質的量為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是                         (　　)。
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式，正確的是（   ）
A．溶液與溶液混合：↓
B．醋酸除水垢：↑+
C．漂白粉溶液中通入過量的↓+
D．少量金屬鈉放入冷水中：↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（      ）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子的各種說法中，正確的是
A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C．等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-
C．鈉和水反應： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
D．Fe2+和Cl2的反應：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是______。
ⅱ.調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是______。
（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子
I2
Br2
IO3-
物質的量/mol
0.5
1.3
 
則原溶液中NaI的物質的量為______mol。

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