Question

13．已知常溫下，電離常數(shù)大小排序有HF＞HClO＞HCN，現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列說法正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）：①＞②＞③
• B． 水電離的c（OH^-）：③＞②＞①
• C． 離子總濃度：③＞②＞①
• D． pH：①＞②＞③

Answer 1

分析 已知常溫下，電離常數(shù)大小排序有HF＞HClO＞HCN，對應(yīng)酸根離子水解程度F^-＜ClO^-＜CN^-，對水的電離促進程度F^-＜ClO^-＜CN^-，溶液堿性F^-＜ClO^-＜CN^-，溶液中存在電荷守恒分析溶液中離子總濃度，據(jù)此分析選項．

解答 解：A．濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，c（Na⁺）：①=②=③，故A錯誤；
B．電離常數(shù)大小排序有HF＞HClO＞HCN，對應(yīng)酸根離子水解程度F^-＜ClO^-＜CN^-，對水的電離促進程度F^-＜ClO^-＜CN^-，水電離的c（OH^-）：③＞②＞①，故B正確；
C.0.1mol•L^-1的三種溶液中存在電荷守恒：①NaF（aq）中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），②NaClO（aq）中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），③NaCN中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），水電離的c（OH^-）：③＞②＞①，c（H⁺）③＜②＜①，離子總濃度大�、伲劲冢劲�，故C錯誤；
D．分析可知溶液PH③＞②＞①，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解、離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒的分析應(yīng)用等知識點，注意離子總濃度的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．