Question

（2013?安徽）已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HS

O

- 3

+H₂O?H₂SO₃+OH^-①HS

O

- 3

?H⁺+S

O

2- 3

②，向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HS

  O

  - 3

  ）增大
• B．加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HS

  O

  - 3

  ）+c（OH^-）+

  1

  2

  c（S

  O

  2- 3

  ）
• C．加入少量NaOH溶液，

  c(S O 2- 3 )

  c(HS O - 3 )

  、

  c(OH-)

  c(H+)

  的值均增大
• D．加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（S

  O

  2- 3

  ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A、加入金屬鈉，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進(jìn)電離平衡②；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、加入氫氧化鈉促進(jìn)電離平衡右移，抑制水解平衡左移；
D、依據(jù)溶液中的電荷守恒分析比較．

解答：解：A、加入少量金屬Na，Na與HSO₃^-電離出的H⁺反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO₃^-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）濃度減小，故A錯誤；
B、加入少量Na₂SO₃固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）濃度增大；

c(SO32-)

c(HSO3-)

，

c(OH-)

c(H+)

比值增大，故C正確；
D、加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒為c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．