已知熱化學(xué)方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1；
②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1；
由蓋斯定律計算①-②得到：4Al（s）+2Fe2O3 （s）═2Al2O3 （s）+4Fe（s）△H=-1656.8KJ/mol
熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol
故答案為：2Al（s）+Fe2O3 （s）═Al2O3 （s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年10月25日，中國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭，成功將第16顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射升空并送入預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道．該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量．下列說法不正確的是（　　）
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，寫出下列熱化學(xué)方程式，并回答問題．

（1）______．
（2）______．
（3）Q1與Q2的關(guān)系：Q1______Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______．
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）H2S的燃燒熱△H=-akJ?mol-1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時，WO2（s）會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
計算出WO2（s）?WO2（g）的△H=______．
（3）工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　）
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．a(chǎn)=b?D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ
C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行
B．所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低
D．對于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時其熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(　　)
A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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