Question

某實驗需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，

并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會       ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會           ；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會        .

 

Answer 1

【答案】

（（每空1分,共8分）(1)500 ml容量瓶    膠頭滴管

(2)①5.4    ②B→E→G     ③冷卻至室溫    (3)①偏低     ②偏高        ③偏低

【解析】

試題分析：（1）由于實驗室沒有480ml的容量瓶，所以應該配制500ml溶液，因此需要的儀器還有500ml容量瓶和定容時的膠頭滴管。

（2）①需要濃硫酸的體積是。

②轉(zhuǎn)移完硫酸后必須洗滌燒杯和玻璃棒，且洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以正確的順序是（ D ）→（ A ）→（ C ）→（B ）→（E ）→（ G ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻至室溫方可移液。

（3）根據(jù)n＝c·V可知，量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，則硫酸的體積減少，則所配溶液濃度會偏低；定容時，眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，則濃度偏高；定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，則溶液的體積增加，所配溶液濃度會偏低。

考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、操作、有關計算以及誤差分析等

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考。該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴禁的規(guī)范實驗側(cè)重能力。該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。