1．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　　）
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

分析 A．尾氣中含有二氧化硫，可用作制造硫酸；
B．依據(jù)方程式：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO、2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑計算解答；
C．依據(jù)氧化亞銅在反應(yīng)中化合價變化判斷；
D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不全都是銅．

解答 解：A．煉過程中的尾氣含有二氧化硫，可用來制硫酸，故A正確；
B．依據(jù)給出方程式可知，反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時，共消耗2.5molO2，故B錯誤；
C.2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑，反應(yīng)中銅化合價降低，氧元素化合價不變，所以氧化亞銅只做氧化劑，故C錯誤；
D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不都是銅，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量不是32g，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識，熟悉氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．大氣壓強(qiáng)對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰  做干燥劑．
（3）用圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；該實驗的原理是氨氣極易溶于水而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案．請回答下列某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了測定純堿樣品問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)．證明反應(yīng)后BaCl2剩余的方法是靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）氣體法．學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①實驗裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙中．
②學(xué)習(xí)小組通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量．確定二氧化碳的質(zhì)量．實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產(chǎn)生的氣流過急．會導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量；計算出氯化鈉的質(zhì)量，再得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液
B．用無水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A．H2的生成速率與I2的生成速率相等
B．若單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　　）
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH2Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl．
（1）B裝置的作用為安全瓶．
（2）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（3）先電解一段時間后，接下來的實驗操作是先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定時用淀粉溶液作指示劑，判定達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化．
（5）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
B．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-
C．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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