Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L 0.5moL?L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②濃硫酸�、巯∠跛�，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，他們的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＞△H₂
• B、△H₂＜△H₁=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₃
• C、△H₁＞△H₃＞△H₂=-57.3 kJ?mol^-1
• D、△H₂＜△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₂

Answer 1

分析：根據(jù)中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答．

解答：解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛�，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②＞③＞①，但是焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，所以△H₂＜△H₃＜△H₁；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而�。�