已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分別向1L 0.5moL?L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔『猛耆磻�(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3C、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1D、△H2＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2
分析：根據(jù)中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．
解答：解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛�，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為②＞③＞①，但是焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，所以△H2＜△H3＜△H1；
故選：A．
點(diǎn)評：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H1=-57.3kJ/mol，
1
2
H2SO4（濃，aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4 （aq）+H2O（l）；△H2=m kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ．對于下列反應(yīng)：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2．其他條件不變時，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是（　�。�
A、△H1增大，△H2減小B、△H1增大，△H2增大C、△H1減小，△H2減小D、△H1不變，△H2不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（　�。�
A、△H1=△H2B、△H2＞△H1C、△H3＞△H2D、△H1＞△H3

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