【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 (　　)

A.正極反應式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式：2H2＋O2=2H2O

D.該電池的負極反應為：H2 - 2e-=2H+

【答案】D

【解析】

A．通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確；

B．依據(jù)電極反應可知，氫氧化鉀參加反應，但是反應前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；

C．正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O，則總反應式為：2H2+O2=2H2O，C正確；

D．由A選項分析可知，堿性環(huán)境下，負極的電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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（3）若氯化鐵和氯化銅都剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是__，Fe2+___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

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