【題目】如圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間的變化．若該酶促反應(yīng)過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）

A．pH=a時，e點(diǎn)下移，d點(diǎn)左移

B．pH=c時，e點(diǎn)為0

C．溫度降低時，e點(diǎn)不移，d點(diǎn)右移

D．H2O2量增加時，e點(diǎn)上移，d點(diǎn)左移

【答案】C

【解析】

試題分析：A、pH由b→a時，酶的活性降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡所需的時間延長，但PH改變不會改變化學(xué)反應(yīng)的平衡點(diǎn)，所以d點(diǎn)右移，e點(diǎn)不移，A錯誤；

B、pH=c時，過堿條件破壞酶的空間結(jié)構(gòu)使酶失活，不能催化H2O2水解，但H2O2在常溫下也能分解，所以e點(diǎn)不為0，B錯誤；

C、圖乙是在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間的變化，若溫度降低，則酶活性降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡所需的時間延長，但溫度降低不會改變化學(xué)反應(yīng)的平衡點(diǎn)，所以d點(diǎn)右移，e點(diǎn)不移，C正確；

D、H2O2量增加時，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡所需時間延長，且化學(xué)反應(yīng)的平衡點(diǎn)升高，即e點(diǎn)上移，d點(diǎn)右移，D錯誤．

故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10－3

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．607 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)2.50×10－2

C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量大于0.02 mol

D．容器Ⅲ達(dá)平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在研究過氧化氫酶催化效果的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ、取5只試管，分別加入2ml過氧化氫溶液待用；

Ⅱ、取4份肝臟研磨液和1份FeCl3溶液（處理方式見下表），分別編

號1～5；

Ⅲ、分別從1～5號試管中取2滴溶液滴加到含有2ml過氧化氫溶液的

試管中，觀察和記錄氣泡產(chǎn)生情況（見表）．

實(shí)驗(yàn)分析：

試管編號

1

2

3

4

5

試劑種類

肝臟研磨液

肝臟研磨液

肝臟研磨液

肝臟研磨液

FeCl3溶液

處理方式

未處理

煮沸后冷卻

加入2滴NaOH

加入2滴HCl

未處理

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

大量氣泡

無氣泡

無氣泡

無氣泡

少量氣泡

（1）該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證 會影響酶的活性，同時1、5還可以驗(yàn)證酶的 ．

（2）為了實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密性，在第Ⅱ步中應(yīng)該增加對1、2、5號的處理方式是 ，這種處理遵循的原則是 ．

（3）在實(shí)驗(yàn)的第Ⅲ步進(jìn)行時，溫度屬于實(shí)驗(yàn)變量中的 ．

（4）若已知肝臟研磨液中酶的最適溫度為35℃．某同學(xué)將肝臟研磨液分別在5℃、15℃、25℃、…95℃

（共10組）條件下處理5分鐘后再將溫度調(diào)至35℃，然后分別取2滴研磨液加到2ml的過氧化氫溶液（35℃）中，測定氣泡產(chǎn)生速率．請?jiān)谧鴺?biāo)圖中用曲線畫出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A．圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)

B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動

D．圖4中t0時增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）物質(zhì)a是 ，在動物細(xì)胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是 ．若物質(zhì)A在動物、植物細(xì)胞中均可含有，并且作為細(xì)胞內(nèi)最理想的儲能物質(zhì)，不僅含能量多而且體積較小，則A是 ．

（2）物質(zhì)b是 ，其分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是 ．

（3）物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有 種，分子中 的不同決定了c的種類不同．

（4）物質(zhì)d是 ，d和 、 都屬于固醇類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A. 四鹵甲烷晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞之所以能進(jìn)行各種生命活動，是因?yàn)橛衅渥陨淼奈镔|(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。圖1是細(xì)胞內(nèi)兩類生物大分子化合物（C和D）的組成層次及功能，請分析回答：

（1）寫出生物大分子C的名稱 。

（2）寫出X和Y所代表的元素符號：X ，Y 。

（3）若圖Ⅱ表示J物質(zhì)的基本組成單位：則J物質(zhì)是 ，一般為雙螺旋結(jié)構(gòu)，主要分布于 中。圖Ⅱ的名稱是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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同步練習(xí)冊答案