6．用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）FeCl2溶液中混有FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）Fe2O3中混有的Al2O3Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

分析 （1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；
（2）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水；
（3）FeCl2與氯氣反應生成FeCl3；
（4）Al2O3與NaOH反應，而Fe2O3不能．

解答 解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，選NaOH溶液來除雜，發(fā)生離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；    
（2）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（3）FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，則選擇氯氣來除雜，發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）Al2O3與NaOH反應，而Fe2O3不能，則選NaOH溶液來除雜，發(fā)生離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
間二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸831.4易溶于水
濃硫酸3381.84易溶于水
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液時，不能（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：容易發(fā)生迸濺；
（3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；
（5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是75%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃[來源：Z，xx，k．Com]
鹽酸 NaOH溶液
120.320.323.7
220.320.523.8
320.520.624.9
（1）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么不可以；銅的導熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差
（2）該實驗測得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol-1，（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算）．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值偏�。ā捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在0.1mol D2O中，含有1mol質(zhì)子，NA個中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應．
（1）下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置A（填“A”或“B”，下同），方法②應選用裝置B．
（2）寫出加熱NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是B．
A．濃硫酸　　　B．固體氫氧化鈉　　　C．五氧化二磷
（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應時，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)還會偏高．你認為其中的原因是反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+離子數(shù)為2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
D．27g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．實驗測得，某有機物A相對分子質(zhì)量為72．
（1）若A是烴，其分子式為C5H12，它有3種同分異構(gòu)體，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則A的分子式為C3H4O2．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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