Question

某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3

D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

Answer 1

C

試題分析：A．由圖1可知，溫度在T₂時首先達(dá)到平衡。說明T₁＜T₂，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短。因為在溫度為T₂時C%減小。說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。錯誤。B．由圖2可知，在溫度不變時，增大壓強，C%增多。說明增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向。所以該反應(yīng)m＋n>p。錯誤。C．圖3表示的是在不同的溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。曲線上的點表示的是平衡狀態(tài)，v_正=v_逆。過3這一點作橫坐標(biāo)的垂下，交曲線與一點。這點的B的轉(zhuǎn)化率高于3這一點，說明3未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，此時表示的反應(yīng)速率v_正>v_逆的是點3。正確。D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線達(dá)到平衡所需要的時間比b短，先達(dá)到平衡。則可能是使用了催化劑，也可能是增大了壓強，縮小了容器的容積。錯誤。