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0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比較（    ）
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
A

試題分析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)
A．稀釋溶液，減小B．加入NaOH固體，減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是
A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水
C．Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　泡沫滅火器滅火
D．SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是
A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列化學反應式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應的離子方程式　　　   　　　；
（4）Mg3N2與水反應的化學方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是
A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．電離程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)
B．0．1溶液：
C．室溫下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：
D．25℃時，．濃度均為0．1的混合溶液：

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