設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)甲醇標準狀況下不是氣體進行判斷；
B、根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的中子數(shù)；
C、根據(jù)溶液的pH計算出氫離子的濃度，再計算出氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)銅與硫反應生成是硫化亞銅判斷．
解答：解：A、標準狀況下甲醇不是氣體，無法計算11.2L甲醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、9克
 
18
8
O2中含有0.5mol氧氣，含有5mol中子，含有的中子數(shù)為5NA，故B正確；
C、1 L pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，1L該硫酸溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D、1 mol Cu與足量S完全反應生成了硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下甲醇不是氣體，銅與硫單質(zhì)反應生成的是硫化亞銅．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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