Question

(創(chuàng)新)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體．已知：①S(單斜，s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol；②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol；③S(單斜，s)S(正交，s)　ΔH3．下列說法正確的是
[　　]
A．	ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
B．	單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．	S(單斜，s)＝S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．	S(單斜，s)＝S(正交，s)　ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

答案：C
解析：

根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式①－②可得③，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33 kJ/mol，單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱反應，則單斜硫能量高，不穩(wěn)定，故A、B、D選項都錯誤．