3．燃料乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示：

（1）粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液．
（3）步驟a的操作是C．
A．蒸發(fā)  B．萃取  C．蒸餾  D．分液
（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%，能回收利用，請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途：制飲料，制干冰、制純堿、制碳酸鈣等．

分析 燃料乙醇的生產(chǎn)過程為：玉米中含有淀粉，粉粹增大接觸面積，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，對(duì)濾液蒸餾得到乙醇．
（1）玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接觸面積，加快水解反應(yīng)的速率；
（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，可利用此性質(zhì)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全；
（3）乙醇的沸點(diǎn)較低，可利用蒸餾操作把乙醇從濾液中分離出來；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析，二氧化碳可以制碳酸飲料、制干冰、制純堿、制碳酸鈣等．

解答 解：燃料乙醇的生產(chǎn)過程為：玉米中含有淀粉，粉粹增大接觸面積，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，對(duì)濾液蒸餾得到乙醇．
（1）玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接觸面積，加快水解反應(yīng)的速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，
故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，可利用此性質(zhì)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，因此可加的試劑為碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液，
故答案為：碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液；
（3）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2，過濾掉廢渣后，乙醇的沸點(diǎn)較低，可利用蒸餾操作把乙醇從濾液中分離出來，故選C；
（4）二氧化碳可以制碳酸飲料、制干冰、制純堿、制碳酸鈣等，
故答案為：制飲料、制干冰、制純堿、制碳酸鈣等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉、乙醇的性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法選擇等知識(shí)，為i個(gè)貧困的，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目綜合性較強(qiáng)，掌握有機(jī)物的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（4）配平以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A．金屬導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．乙酸是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)
C．只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)
D．NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．新合成的一種烴的碳架呈三棱柱體形（棱長(zhǎng)相等），其二氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．含H2SO449g的稀H2SO4與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）+Q
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、從反應(yīng)體系中移走Ni（CO）4（g）．
（2）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)bc．
a．平衡常數(shù)K增大                   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小                     d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．沈括《夢(mèng)溪筆談》中提到信州（今江西�。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬，在水中“生出”一種藍(lán)色晶體．此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑．請(qǐng)判斷該晶體為（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．CuSO4C．Cu（OH）2•6H2OD．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．已知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5g•cm-3；儲(chǔ)氫能力=$\frac{儲(chǔ)氫后氫氣的密度}{標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度}$．若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)化合物P（C8H9NO2）可用如下方法來合成：

已知：受對(duì)位取代基的影響，HO--NH2中-NH2上的氫原子較活潑．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A分子的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰且能使溴水褪色，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：2CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；寫出P在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W的酸性水解產(chǎn)物的名稱為3，4-二羥基丁酸；W不具有的化學(xué)性質(zhì)中是C（填代號(hào)）．
A．與濃HBr溶液反應(yīng)生成溴代產(chǎn)物
B．發(fā)生水解反應(yīng)
C．與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D．發(fā)生消去反應(yīng)
E．催化氧化生成含羰基的化合物
（5）P的同分異構(gòu)體較多，其中一類與F互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構(gòu)體共有9種；另一類同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①屬于對(duì)位二取代苯且苯環(huán)上連接-NH2；②能發(fā)生水解．試寫出滿足此條件的P的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、．

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