【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g 某氧化物RO3體積為0.448L,則R的相對(duì)原子量為________。
(2)已知Wg氣體A含有a個(gè)分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg氣體A所占的體積是________。(其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為________。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/5 mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是______________ 。
(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好能分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成沉淀,則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是____________。
【答案】32 80% 1:3
【解析】
(1)根據(jù)n=計(jì)算RO3的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量,再根據(jù)計(jì)算bg氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4,平均摩爾質(zhì)量是0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol;
(4)VmLAl2(SO4)3溶液,取V/5 mL溶液稀釋到VmL,濃度變?yōu)樵瓉?lái)的;
(5)根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓,相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量,體積相同的溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比。
(1)根據(jù)能n=,M=80g/mol,R的相對(duì)原子量為80-16×3=32;
(2)Wg氣體A含有a個(gè)分子,,M=g/mol,bg氣體A的物質(zhì)的量是,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體,平均相對(duì)分子質(zhì)量是16.8,設(shè)混合氣體中NH3與CH4分別有xmol、ymol,則,x=4y,NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%;
(4)agAl3+的物質(zhì)的量為,Al3+的濃度是,根據(jù)Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-,SO42-的濃度是,取V/5 mL溶液稀釋到VmL,濃度變?yōu)樵瓉?lái)的,稀釋后SO42-的濃度是;
(5)由相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸鹽溶液中硫酸根的物質(zhì)的量相等,則
SO42-~1/3Fe2(SO4)3~CuSO4
1 1
體積相同的溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比,則兩種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為:1=1:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,可制取某些氣體。
甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______。
乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2,你認(rèn)為改進(jìn)方法是:_____。
(2)打開(kāi)K2,關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。
丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是
A. 在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是
A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體
B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)污水生物脫氮過(guò)程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
C(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0~20min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L-1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率:v(c0=0.150 mol·L-1) ________ v(c0=0.100 mol·L-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至t1 min時(shí),體系壓強(qiáng)p =________(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步 I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.N2O分解反應(yīng)中,k(含碘)> k(無(wú)碘) B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來(lái)合成甲醇:
(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________________。
(2)用CO生產(chǎn)甲醇。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是
A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2,但二者所含官能團(tuán)不相同
D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
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