【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,其中只有B+和F2-為單核微粒,且C-和E的組成元素相同,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++C-D+E,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式___________,E的結(jié)構(gòu)式___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。
(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。
(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。
【答案】 H—O—H 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O Na>N>O>H 離子鍵 非極性共價(jià)鍵
【解析】
10電子微粒有:H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒,由B+和F2-為單核微?芍B+為Na+、F2-為O2-;有C-和E的組成元素相同可知,C-為OH-、E為H2O;由反應(yīng)A++C-→D+E可知,A+為NH4+、D為NH3。
(1)D為NH3,結(jié)構(gòu)式為;E為H2O,結(jié)構(gòu)式為H—O—H,故答案為:;H—O—H;
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與消石灰共熱制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;
(3)Na在短周期元素中原子半徑最大,H在周期表中原子半徑最小,N和O位于同一周期,同一周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑從大到小的順序是Na>N>O>H,故答案為:Na>N>O>H;
(5)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物為離子化合物Na2O2,電子式為,Na2O2中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故答案為:;離子鍵 非極性共價(jià)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中,體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是
A.鹽酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說(shuō)法正確的是
A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑中,Si為氧化劑
D.硅能與氫氟酸反應(yīng),則硅可以與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
四 | ⑾ | ⑿ | ⒀ |
(1) 表中元素______的非金屬性最強(qiáng);元素______的金屬性最強(qiáng);元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫(xiě)元素符號(hào));
(2) 表中元素⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________;
(3) 表中元素⑤在周期表中的位置為____________________;
(4) 表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的酸性:__________>__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:叫狄爾斯阿德而反應(yīng),用于構(gòu)建六元環(huán),則下列說(shuō)法不正確的是
A. 狄爾斯阿德而反應(yīng)為加成反應(yīng),原子利用率為100%
B. 可通過(guò)狄爾斯阿德而反應(yīng)合成,而不可通過(guò)狄爾斯阿德而反應(yīng)合成
C. 2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物有兩種
D. 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應(yīng)得到
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。
試回答以下問(wèn)題:
(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)導(dǎo)管①的作用是________。
(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______,體現(xiàn)出 SO2 ______性。
(4)E裝置的作用是_______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
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