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（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在其弱酸性溶液中用I2溶液進行滴定。
該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI
現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：
①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。
②準確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。
③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用?
①煮沸的原因                                                       
②冷卻后才能使用的原因                                             
（2）經過計算，樣品中維生素C的百分含量為                  

（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化；
冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。
（2）92.40％

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分，每空格2分）原子結構與元素周期表存在著內在聯系。請回答下列問題：
（1）具有（n－1）d10ns電子構型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽為“21世紀金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                。
（5）已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。該綠色晶體配合物的化學式為              

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分，每空格3分。少選得1分，多選為0分）
（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        
①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；
②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
③反應速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
（2）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現，

SO3的體積分數（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示。
下列判斷正確的是            
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：VA>VC
C. 反應達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在其弱酸性溶液中用I2溶液進行滴定。

該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI

現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：

①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。

②準確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。

③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。

（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用?

①煮沸的原因                                                       

②冷卻后才能使用的原因                                              

（2）經過計算，樣品中維生素C的百分含量為                  

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空格2分）原子結構與元素周期表存在著內在聯系。請回答下列問題：

（1）具有（n－1）d10ns電子構型的元素位于周期表中           區(qū)。

（2）被譽為“21世紀金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：          。

（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式               。

（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                 。

（5）已知Ti3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。該綠色晶體配合物的化學式為              

 

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