現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則[Ag＋]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

(2)加入更多的AgBr固體，則[Ag＋]________；

(3)加入AgCl固體，則[Br－]________，[Ag＋]________；

(4)加入Na2S固體，則[Br－]________，[Ag＋]________。


(1)變大　(2)不變　(3)變小　變大　(4)變大　變小

解析　本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。

(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但[Ag＋]增大；

(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，[Ag＋]不變。

(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，[Ag＋]增大，溶解平衡向左移動，[Br－]變小。

(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，溶解平衡向右移動，[Br－]增大，但[Ag＋]減小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是(　　)

A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)次氯酸　(2)硫酸氫鉀　(3)氫氧化鐵　(4)碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


關于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是(　　)

A．在動力、設備、材料允許的情況下，反應盡可能在高壓下進行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在不同的時間內(nèi)測定其中NH3的質(zhì)量分數(shù)(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，肯定未達平衡的點是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反應的正反應是__________熱反應。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡的角度分析，并說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C．可用濃度商Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


與[H＋]·[OH－]＝KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，[Fe2＋]·[S2－]＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17 mol2·L－2。

(1)理論上FeS的溶解度為________________，而事實上其溶解度遠大于這個數(shù)值，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)又知FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在以下限量關系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22 mol3·L－3，為了使溶液中[Fe2＋]達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的[H＋]為________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于銅電極的敘述不正確的是(　　)

A．在鍍件上鍍銅時鍍件作陰極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸HA)溶液中＝1.0×10－8。下列敘述正確的是　　)。

A.該溶液中由水電離出的cH＋)＝1.0×10－3mol·L－1

B.常溫下HA的電離平衡常數(shù)為1.0×10－6

C.向該HA溶液加水稀釋的過程中，cH＋)逐漸增大

D.pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，cA－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案