19．短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z中Z的單質(zhì)最穩(wěn)定B．Y的氫化物為H2Y
C．H2Z能發(fā)生反應：Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有含氧酸為HYO

分析 由短周期元素相對位置，可知X為He、Y為F、Z為S．
A．稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定；
B．氟元素氫化物為HF；
C．氯氣具有強氧化性，能與硫化氫反應生成S與HCl；
D．氟元素沒有含氧酸HFO．

解答 解：由短周期元素相對位置，可知X為He、Y為F、Z為S．
A．稀有氣體He最穩(wěn)定，故A錯誤；
B．氟元素氫化物為HF，故B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，能與硫化氫反應生成S與HCl，反應方程式為：Cl2+H2S=S+2HCl，故C正確；
D．氟元素沒有含氧酸HFO，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素周期律表結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應得到
D．制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該電池的說法中，正確的是（　　）
A．b極是負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．a極的電極反應是H2-2e-=2H+D．該電池工作時，有淡藍色火焰產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學反應原理的分析錯誤的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計算出該溫度下該一元酸的電離常數(shù)Ka
B．圖②表示某溫度下的反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的氣體濃度隨時間變化的曲線，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算該溫度下的平衡常數(shù)K
C．圖③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移動曲線，t1時刻改變的條件可能是降低壓強
D．圖④表示的反應熱△H，可根據(jù)H2、O2、H2O的共價鍵的鍵能計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型完全相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．H2O和H2D．KOH和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強B．陰離子比Br-半徑小
C．原子序數(shù)為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．制純堿或做發(fā)酵粉等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（　�。�
A．30℃，塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應
B．30℃，粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應
C．60℃，粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應
D．60℃，粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）；
②反應最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）乙同學設(shè)計實驗驗證：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如下圖裝置驗證C、N、Si三種元素的非金屬性強弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為氮＞碳＞硅；
（3）丙同學認為乙同學設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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