(12分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是     

a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的          (填選項(xiàng)字母)。

a.pH             b.電離度           c.電離常數(shù)          d.溶解度

(3)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

圖3                     圖4

①滴定醋酸溶液的曲線是        (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=   mL

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是            。

a.電解,NaOH溶液            b.蒸餾,Na2CO3溶液

c.酯化反應(yīng),石蕊試液        d.中和滴定,pH試紙圖2

(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ;酸式滴定管讀數(shù)時(shí),若先俯后仰,則結(jié)果會(huì)           。

 

(1)bd   (2)c   (3)①圖2   20.00mL  (4)d  (5)偏大  偏大

解析:(1)醋酸是弱酸,離子方程式中用化學(xué)式表示,a不正確。濃度過大,反應(yīng)過快,不利于判斷滴定終點(diǎn),所以可以通過稀釋來降低反應(yīng)速率,b正確。醋酸和氫氧化鈉反應(yīng),終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,因此選擇酚酞作指示劑,不用甲基橙。物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為,d正確。

(2)根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱的原理可判斷,可通過比較二者的電離常數(shù)來比較其酸性強(qiáng)弱。

(3)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性,而醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,所以圖2表示醋酸的滴定曲線。

(4)電離度是指在一定溫度下,已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。因此要測定醋酸的電離度,需要測定醋酸的物質(zhì)的量濃度以及已電離的醋酸的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)電離方程式可知,可通過測定溶液的pH值來測定已電離的醋酸的物質(zhì)的量濃度。

(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,結(jié)果偏大。若先俯后仰,則消耗的體積偏大,結(jié)果會(huì)偏大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是
bd
bd

a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH  b.電離度   c.電離常數(shù)   d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a=
20
20
mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是
d
d

a.電解,NaOH溶液          b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液       d.中和滴定,pH試紙
(5)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,選用
酚酞
酚酞
作指示劑,終點(diǎn)的現(xiàn)象為
由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
;若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗,則測的醋酸的含量
無影響
無影響
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?杭州一模)食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是
bd
bd

a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1,則該食醋的總酸量為4.5/100mL.
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是
d
d

a.電解,NaOH溶液    b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液    d.中和滴定,pH試紙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定市售食醋總酸含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中,并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴.將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù).用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
時(shí),停止滴定,記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1 2 3 4
V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))    0.00 0.200 0.10 0.00
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95
(1)把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整.
(2)①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
(g/100mL).是否合格?
  (_填“是”或“否”).
②下列操作會(huì)導(dǎo)致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B

A、配制醋酸溶液時(shí),加水超過刻度線,用吸管吸出.
B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時(shí),初讀數(shù)時(shí)仰視,終讀數(shù)時(shí)俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
(3)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(4)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是______   
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________    (填寫序號)。
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
 
①滴定醋酸溶液的曲線是_______ (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=_____  mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示________。
(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是________(填寫序號)   
a.電解,NaOH溶液      b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液      d.中和滴定,pH試紙
(5)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________            。                 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是   。

a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      (填寫序號)。

a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度

(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是         (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=   mL;

②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示          。

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是            。

a.電解,NaOH溶液      b.蒸餾,Na2CO3溶液

c.酯化反應(yīng),石蕊試液                                 d.中和滴定,pH試紙

 

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