13．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（　�。�
A．氫氧化鐵受熱分解B．鹽酸與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．二氧化碳與碳生成一氧化碳D．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

分析 反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，
常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．
A．氫氧化鐵受熱分解是一個吸熱過程，故A錯誤；
B．鹽酸與鎂條反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化碳與碳生成一氧化碳，是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣是一個吸熱過程，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
（1）若三種溶液中c（H+）分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2=b3．
（3）分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在一定條件下恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2NO+O2?2NO2一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化
B．NO、O2、NO2的分子個數(shù)之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中陰離子為Cl-，陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH 溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）所給陽離子中肯定不存在的有：Fe3+（填離子符號），沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）BC段對應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．石油分餾所得的餾分仍是混合物
B．天然氣的主要成分是甲烷、乙烯等氣體
C．煤焦油經(jīng)分餾可得苯和甲苯
D．含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可得汽油、柴油等輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．二烯烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中可能含有下列的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2011年深圳大運會“虹”火炬采用丙烷為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實驗室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計算需要11.7gg NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時砝碼被放在左盤（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時NaCl溶液灑出，則濃度是無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：
①鋁  ②酒精  ③CO2  ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固體  ⑥NaCl溶液  ⑦液態(tài)HCl
其中能導(dǎo)電的是①④⑥（填序號），屬于電解質(zhì)的有⑤⑦（填序號）．
（2）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有的離子為Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的兩種或多種．現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
①取樣，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成；
②過濾，用足量的稀鹽酸處理濾渣，發(fā)現(xiàn)有無色無味的氣體產(chǎn)生但濾渣不能完全溶解；
③將上述氣體通入適量的澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變得渾濁，然后又逐漸變得澄清透明；
④向①的濾液中滴加足量的硝酸銀溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以確認(rèn)溶液中一定大量存在Na+、CO32-、SO42-；不可能大量存在Ca2+、Ba2+．試寫出指定實驗中所所有相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
④Ag++Cl-=AgCl↓．

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