如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO2+C6
充電
放電
Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時(shí)，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B、在整個(gè)充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
C、K與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、K與M相接時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：當(dāng)K與M相接時(shí)，該裝置是電解池，A為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)K與N相接時(shí)，該裝置是原電池，B為負(fù)極，A為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A．K與N相接時(shí)，B極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+，故A錯(cuò)誤；
B．在整個(gè)充電或放電過程中不僅存在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，還存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．K與N相接時(shí)，A為正極，B為負(fù)極，Li+由B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)K與M相接時(shí)，該裝置是電解池，A為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意原電池放電時(shí)，陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所示概念問的從屬關(guān)系不符合如圖所示的是（　　）
選項(xiàng) X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 膠體 分散系 混合物
C 鹵代烴 烴 有機(jī)物
D 離子化合物 電解質(zhì) 化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)必修I教材中，涉汲了跟生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的重要金屬、非金屬及其化合物．請回答：
（1）寫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式
 
；往所得溶液中加入已去氧化膜的鋁片，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）有一類反應(yīng)為：單質(zhì)+氧化物→新單質(zhì)+新氧化物，試寫出屬于這類反應(yīng)，且符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
金屬置換出金屬
 
．
金屬置換出非金屬
 
．
非金屬轉(zhuǎn)換出非金屬
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬除了可以形成氫化物、氧化物外，還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，請根據(jù)題意完成下列計(jì)算．
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%，該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加
 
g．
（3）已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物．
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑  
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑   
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
為測定CaC2、Mg3N2、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成，現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng)，生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L．計(jì)算：①M(fèi)g3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比．
（4）第IIA族碳化物 Be2C 與CaC2組成的混合我與一定量水反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表
實(shí)驗(yàn)組號 ① （2） ③ ④
碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3
水（mL） 18 18 18 18
氣體（L/標(biāo)況） 3.74 11.22 18.67 18.67
①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？
②碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物量的之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
（2）加入氧化劑H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu（OH）2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，則溶液中
c（Cu2+）的取值范圍是
 
mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70g（其物質(zhì)的量為0.10mol），高溫焙燒完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水，試通過計(jì)算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+，NO3-，K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+，I-，ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C Ba2+，HCO3-，Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+，F(xiàn)-，NO3- 過量濃氨水 Ag++OH-=AgOH↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗(yàn)（呈藍(lán)色）．則下列說法不正確的是（　　）
A、甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+
B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C、丙區(qū)呈紅色
D、丁區(qū)呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）．對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是（　　）
A、I
O
-
4
作氧化劑
B、若有1molMn參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移5 mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D、配平后Mn、H的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
 
2-
3
離子數(shù)為0.1NA
B、質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案