在恒容的密閉容器中，某一可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?C（g）+D（g）△H＞0在一定溫度下達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增加A的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
B、當(dāng)升高體系的溫度時(shí)，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合體系的總壓必定減小
C、當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，則一定達(dá)到化學(xué)平衡
D、當(dāng)充入少量氦氣時(shí)，雖總壓增加，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、A為固體，改變用量不影響化學(xué)平衡；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，質(zhì)量改變，密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；
D、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)．
解答： 解：A、A為固體，改變用量不影響化學(xué)平衡，增加A的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，但混合氣體總壓不一定減小，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，質(zhì)量改變，密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡移動(dòng)原理的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下可與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、氯氣B、溴水
C、氯水D、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名不正確的是（　�。�
A、3，3二甲基4乙基戊烷
B、3，3，4三甲基己烷
C、2，3，3三甲基戊烷
D、2，3，3三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
AC
B
A、元素A和C的氫化物分子之間都存在氫鍵
B、C原子的最外層電子數(shù)為6
C、元素B只存在一種氧化物
D、元素A有多種可變的化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等
B、22.4LH2和71gCl2的物質(zhì)的量相等
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4L
D、1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立 方體，且在6個(gè)面的中心又各有1個(gè)CO2分子，在每個(gè)CO2周圍距離為
2
2
a（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有（　　）
A、4個(gè)B、8個(gè)C、12個(gè)D、6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、12g碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B、氦氣的摩爾質(zhì)量是8g
C、阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×1023 mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)
D、4.4g二氧化碳?xì)怏w中所含的原子個(gè)數(shù)與4.2g氮?dú)庵兴脑觽�(gè)數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，測(cè)得此溫度下0～10min內(nèi)共放出熱量為a kJ．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)在10min至15min時(shí)間段，SO3的反應(yīng)速率為
 
．
（3）根據(jù)曲線變化趨勢(shì)看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施為
 
，達(dá)到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（4）不考慮25min后的變化情況，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)
d．其他條件不變，若將起始反應(yīng)物的量加倍，達(dá)新平衡時(shí)O2的濃度小于0.15mol/L
（5）若保持其他條件不變，起始時(shí)充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與20～25min段相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
，且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．

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