14．下列實驗操作中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩后靜置下層呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
B向稀硫酸中加入少量鐵粉溶液變?yōu)辄S色稀硫酸將Fe氧化成Fe3+
C向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色接近消失時停止，靜置試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
D葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖分子中有羥基
A．AB．BC．CD．D

分析 A．下層呈紫紅色，說明生成碘；
B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
C．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)非金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物判斷；
D．銀氨溶液氧化醛基．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水大，下層呈紫紅色，說明生成碘，可證明氧化性：Fe3+＞I2，故A正確；
B．稀硫酸氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故B錯誤；
C．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)非金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物判斷，這里不能用鹽酸比較，故C錯誤；
D．銀氨溶液氧化醛基，羥基不能被銀氨溶液氧化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是bd．
a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固體    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+，4個F-
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D．原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.05molH2O2中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
C．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在一定條件下反應(yīng)失去9NA 個電子
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若乙池中盛放飽和NaCl溶液，則乙池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是BC（填序號）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1mol某不飽和烴與1mol氫氣加成后的生成物是2-甲基丁烷，請寫出此不飽和烴可能的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法對其命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（或之間的數(shù)據(jù)值）（幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl

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