某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律,并討論影響化學反應速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 鎂條劇烈反應,迅速產生大量的無色氣體,而鋁條反應不十分劇烈,產生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 劇烈反應產生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題:
(1)實驗③的現(xiàn)象是
生成淡黃色沉淀
生成淡黃色沉淀
,該反應的離子方程式為
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
,
(2)由實驗③得出的實驗結論是
氯原子的得電子能力比硫原子強(或其它合理答案)
氯原子的得電子能力比硫原子強(或其它合理答案)

(3)由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
反應物本身的性質
反應物本身的性質
;
(4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學得出結論:鋁比鎂易失電子,該結論是否正確?
 (填是或否)
(5)通過實驗④說明要加快化學反應速率可
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
增大反應物的接觸面積
增大反應物的接觸面積
分析:(1)將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中時,氯氣會將硫離子氧化;
(2)氯氣會將硫離子氧化為單質S,說明氯氣的氧化性強于硫;
(3)決定化學反應快慢的主要因素是物質本身的性質;
(4)金屬鎂的活潑性強于金屬鋁,說明鎂更易失電子;
(5)增大反應物的濃度或增大反應物的接觸面積可以加快反應速率.
解答:解:(1)將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中時,氯氣會將硫離子氧化為硫單質,故答案為:生成淡黃色沉淀;S2-+Cl2=2Cl-+S↓;
(2)氯氣會將硫離子氧化為單質S,氧化性強的單質能置換氧化性弱的單質,說明氯氣的氧化性強于硫故答案為:氯原子的得電子能力比硫原子強(或其它合理答案);
(3)表面積大致相同的鎂條和鋁條分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中的反應速率實驗證明:決定化學反應快慢的主要因素是物質本身的性質,故答案為:反應物本身的性質;
(4)金屬鎂的活潑性強于金屬鋁,鎂更易失電子,實驗④中,鋁粉消失所用的時間短,說明接觸面積大反應速率就快,故答案為:否;
(5)相同質量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中的實驗結論證明:增大反應物的濃度或增大反應物的接觸面積可以加快反應速率,故答案為:增大反應物的濃度;增大反應物的接觸面積.
點評:本題主要考查學生影響化學反應速率的因素,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律,并討論影響化學反應速率的因素.選用的試劑如下:鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1鹽酸、3mol?L-1鹽酸、酚酞試液;其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過)分別投入足量的相同體積0.5mol?L-1鹽酸中 鎂條劇烈反應,迅速產生大量的無色氣體,而鋁條反應不十分劇烈,產生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中 劇烈反應產生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題:
(1)實驗①中可以說明該反應是放熱反應的現(xiàn)象是
熔化成閃亮的小球
熔化成閃亮的小球

(2)由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
反應物的性質
反應物的性質

(3)實驗③的現(xiàn)象是產生淺黃色沉淀,離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯
強于
強于
硫(填“強于”、“弱于”、“無法比較”).
(4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學得出結論:鋁比鎂易失電子,該結論是否正確?
(填“是”或“否”),通過實驗④說明要加快化學反應速率可采取的措施可以是
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
增大固體反應物的表面積
增大固體反應物的表面積

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科目:高中化學 來源:2009—2010學年聊城三中高一第二學期第四次階段性測試化學試題 題型:實驗題

(9分)某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律,并討論影響化學反應速率的因素,選用的試劑如下:鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液,其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過,分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
鎂條劇烈反應,迅速產生大量的無色氣體,而鋁條反應不十分劇烈,產生無色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④將相同質量的鎂條(已用砂紙打磨過)和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
劇烈反應產生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
 
請回答下列問題:
(1)實驗③的現(xiàn)象是         ,該反應的離子方程式為                      ,
(2)由實驗③得出的實驗結論是                             
(3)由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是                   
(4)實驗④中,因為鋁粉消失所用的時間短,因此,該同學得出結論:鋁比鎂易失電子,該結論是否正確?            (填是或否)
(5)通過實驗④說明要加快化學反應速率可                      。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省溫州四中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(14分)某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中
A.劇烈反應,產生大量無色氣體。
②將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
B.浮在水面,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色。
③將鎂條放入稀鹽酸中
C.生成淡黃色沉淀。
④將鋁條放入稀鹽酸中
D.反應較快,產生無色氣體。
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至過量
E.有氣體產生,溶液變成淺紅色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
F.產生白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失。
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:研究同周期元素性質遞變規(guī)律。
(2)實驗藥品:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
實驗儀器:試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。
(3)實驗內容(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)
實驗內容
實驗現(xiàn)象
化學方程式

B
  

 
Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2

 
Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2

D
 

 
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO+ 2H2O

 
Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓
(4)實驗結論:                                              。

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科目:高中化學 來源:2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中

A.劇烈反應,產生大量無色氣體。

②將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液

B.浮在水面,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色。

③將鎂條放入稀鹽酸中

C.生成淡黃色沉淀。

④將鋁條放入稀鹽酸中

D.反應較快,產生無色氣體。

⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至過量

E.有氣體產生,溶液變成淺紅色。

⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

F.產生白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的:研究同周期元素性質遞變規(guī)律。

(2)實驗藥品:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。

實驗儀器:試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。

(3)實驗內容(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)

實驗內容

實驗現(xiàn)象

化學方程式

B

  

 

Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2

 

Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2

D

 

 

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO+ 2H2O

 

Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)實驗結論:                                               。

 

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