已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－—→H2O＋I(xiàn)O－　　　　慢

H2O2＋I(xiàn)O－—→H2O＋O2＋I(xiàn)－　　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)


答案　A

解析　A項，將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項，反應(yīng)的活化能表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項，由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于(　　)

A.lg()  B.lg()

C．14＋lg()  D．14＋lg()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


準(zhǔn)晶體亦稱為準(zhǔn)晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結(jié)構(gòu)。

（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素構(gòu)成的天然準(zhǔn)晶體化合物，分析該準(zhǔn)晶體組成的一種簡單方法是先將該準(zhǔn)晶體進(jìn)行粉碎，然后按如下程序進(jìn)行實驗：

第1步：稱取38.99 g 準(zhǔn)晶體，讓其與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集得到21.84 L 氫氣。

第2步：將第1步反應(yīng)后的濁液過濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸的體積為40mL時，固體不再溶解。

①鋁、鐵的第一電離能的大小關(guān)系為          （用元素符號表示）。

②根據(jù)以上實驗可確定該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為               。

（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準(zhǔn)晶，已知A最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對和不成對電子。

①錳原子在基態(tài)時的核外電子排布式為         。

②錳與A在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為    。（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力）

③錳與A形成的準(zhǔn)晶結(jié)構(gòu)如圖所示，則該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為   。

④過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則n=     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

 (1)從反應(yīng)開始到10 s時，v(Z)＝________________________________________________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

(2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________；

(4)恒壓充入He：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體

A．①②③⑤       B．③⑥

C．③  D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．氨水的電離程度a>b>c

B．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C．c點(diǎn)時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mL

D．d點(diǎn)時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

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