分析 (1)從圖中可以看出,當(dāng)其他條件一致時,在濃硝酸(密度為1.40g•cm-3)中,主要產(chǎn)物NO2,隨著硝酸濃度逐漸降低,產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對含量逐漸增多;當(dāng)密度為1.25g•mL-1時,主要產(chǎn)物是NO,其次是NO2及少量的N2O;當(dāng)密度為1.15g•mL-1時,NO與NH4+的相對含量幾乎相等;當(dāng)HNO3的濃度降到密度為1.05g•mL-1時,NH4+離子成為主要產(chǎn)物,凡有硝酸參加的氧化還原反應(yīng)都比較復(fù)雜,往往同時生成多種還原產(chǎn)物;硝酸的密度越大、濃度越大,其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高;
(2)Fe與過量硝酸反應(yīng)得到的含鐵化合物是硝酸鐵,不含硝酸亞鐵;
(3)①根據(jù)NO易被氧化來分析;
②根據(jù)實驗的目的和各部分的作用確定連接順序;
④二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;
(4)①氧化爐中反應(yīng)為氧氣的催化氧化,生成一氧化氮和水;
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度.
解答 解:(1)A.硝酸的密度越大、濃度越大,故A錯誤;
B.由圖象可以看出,在相同溫度和濃度時,硝酸的還原產(chǎn)物不止一種,以某種產(chǎn)物為主,故B正確;
C.由圖象可以看出,還原產(chǎn)物中NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度增大而減小,銨根離子中氮元素化合價最低是-3價,故C正確;
D、當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g•mL-1時,由圖象可看出,生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等,且硝酸密度大于1.3g•cm-3時,還原產(chǎn)物主要為NO、NO2,故D正確;
故選:BCD;
(2)當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g•mL-1時,由圖象可看出,生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等,且硝酸過量時,得到的含鐵化合物是硝酸鐵,不含硝酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3═4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O,故答案為:4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O;
(3)①因NO易被氧化,若裝置中存在氧氣,則不能說明NO的存在,所以反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣,防止NO被氧化,
故答案為:B;N2排除裝置中的空氣,以防NO被氧化;
②A中鐵與濃硝酸反應(yīng)NO2進入C濃硫酸干燥,然后進入F冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離,剩余的NO進入D與氧氣反應(yīng),最后連接尾氣處理裝置,所以儀器連接順序為:3-6-7-8-9-5,
故答案為:3;6;7;5;
④二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,即3NO2+H2O═2HNO3+NO,如果生成氣體中含有一氧化氮,則試管中余氣體積等于試管容積的三分之一;
故答案為:余氣體積等于試管容積的三分之一;
(4)①氧化爐中反應(yīng)為氧氣的催化氧化,生成一氧化氮和水,方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O;
②該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.16×0.15}{106}$mol/L=1.64mol/L,故答案為:1.64.
點評 本題綜合考查學(xué)生含氮化合物的性質(zhì),注意知識的遷移與運用和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵,難度不大.
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A. | Zn是正極,Ag2O是負(fù)極 | |
B. | Zn是負(fù)極,Ag2O是正極 | |
C. | 該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能 | |
D. | 工作時電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極 |
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溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
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A. | CH3CH2OH | B. | H2O | C. | CH3COOH | D. | C6H12O6 |
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A. | 原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔沸點越高 | |
B. | 分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩(wěn)定 | |
C. | 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體 | |
D. | 正四面體構(gòu)型的分子中,鍵角一定為109°28′ |
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A. | 乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同 | |
B. | 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) | |
C. | 工業(yè)上可以通過乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制取氯乙烷 | |
D. | 除去乙烷中的乙烯得到純凈的乙烷,可依次通過KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液和H2SO4(濃) |
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實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過濾,得濾液和沉淀. | |
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸. | 有白色沉淀生成,說明有Ba2+; |
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管,把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中 | 試管中有氣泡生成,燒杯中的澄清石灰水變渾濁,結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3 |
步驟4:取適量濾液于燒杯中,用pH計測其pH值 | pH>9.6,說明有大量的OH-,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3組成,假設(shè)成立. |
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