Question

計算題
在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：被還原的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒n_被還原（HNO₃）=n（NO），根據(jù)關(guān)系式3Cu～2NO～2HNO₃計算．

解答：解：被還原的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒n_被還原（HNO₃）=n（NO），則：
 3Cu～2NO～2HNO₃
3×64      2×63
19.2g      m（HNO₃）
則m（HNO₃）=

19.2g×2×63

3×64

=12.6g
答：被還原的HNO₃的質(zhì)量為12.6g．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，本題采取關(guān)系式計算，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．