【題目】下列說法正確的是
A.泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)
B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C.用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵的金屬性強(qiáng)于銅
D.工業(yè)酒精濃度高于醫(yī)用酒精,所以其消毒能力更強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下,等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.3:2:1 B.3:3:2 C.1:1:1 D.3:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是 ;
(2)實驗操作的先后順序是 →e(填操作的編號)。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
d.點燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。
【探究反思】
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
Ⅱ.某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,濾液X中大量存在的陽離子有 ;
(2)沉淀A的化學(xué)式 ;沉淀B的化學(xué)式 ;
(3)沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)確定。若能確定,寫出化學(xué)式 ;若不能,說明理由 。
(4)該溶液中一定存在的離子是 ;一定不存在的離子是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2?梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械纳倭恳蚁┑牟僮鞣椒ㄊ牵 )
A.將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D.將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子,F元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。
(1)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)
(2)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為______________。
(3)基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低: (用化學(xué)式表示)。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì),主要操作流程如圖:
下列說法錯誤的是
A.步驟①的操作名稱是溶解
B.步驟②中玻璃棒的作用是引流
C.步驟③的操作名稱是蒸發(fā)
D.步驟④中的雙氧水加入濾渣后迅速產(chǎn)生大量氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.CH3CO18OH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)達(dá)到平衡后,18O僅存在于乙酸、水分子里
B.在體積可變的密閉容器中在一定條件下2molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),達(dá)到反應(yīng)最大限度時,容器體積變?yōu)榉磻?yīng)前的81.25%,則SO2轉(zhuǎn)化率為70%。
C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象不一定就越明顯
D.某同學(xué)在用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,向反應(yīng)器中加入少量CuSO4固體(不考慮溫度變化),則此時產(chǎn)生H2的化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ,若要用實驗證明該陰離子是否存在,最可靠的化學(xué)方法是 。
(2)氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀,55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl-)為 mol/L。(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)
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