氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶予水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，可溶 于氨水、濃鹽酸，并生成配合物。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化 劑等工業(yè)。生產(chǎn)CuCl的工業(yè)流程如下：
某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備CuCl。所用實(shí)驗(yàn)藥品有銅絲20 g、氯化銨20 g、65%的硝酸10 mL、36%的鹽酸15 mL、水。
試回答下列問題：
(1)反應(yīng)①為NH4 [CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________。
(2)用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是____。
(3)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%的乙醇可通過________方法循環(huán)利用，而HNO3和________（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇下列方案中的________（填字母）。
(1)NH4[CuCl2]==CuCl↓+NH4Cl
(2)既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
(3)蒸餾；NH4Cl
(4)B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3====2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce (SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

Fe3+CuCl====Fe2++Cu2++Cl-

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

 

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ （填化學(xué)式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復(fù)二次測(cè)得：

 

1

2

3

空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

 

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為____________。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                    ；

濾渣的主要成分：                                        。

（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                      。

（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：

①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                                       。

②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                  。

（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                    ；

濾渣的主要成分：                                        。

（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                      。

（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：

①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                                       。

②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                  。

（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                    ；

濾渣的主要成分：                                        。

（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                      。

（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過程：

①反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是                                       。

②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                  。

（4）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                            。

 

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